BENTUK MOLEKUL
MEMBUAT MODEL BENTUK MOLEKUL
Oleh : Octaviani Suryaputri (X MIPA 2)
Assalamu'alaikum Wr. Wb. Saya akan melaporkan hasil percobaan saya tentang membuat model bentuk molekul dengan teori VSEPR atau teori domain elektron dengan bentuk-bentuk dasar molekul , yaitu semua elektron berpasangan yang berarti Pasangan Elektron Bebas (PEB) = 0
Berikut link youtube mengenai sekilas penjelasan teori serta pembuatannya :
LAPORAN PERCOBAAN
KD. 3.6: Menentukan bentuk molekul dengan menggunakan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) atau Teori Domain Elektron
KD. 4.6:Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak kimia
HARI, TANGGAL : Minggu, 22 November 2020
JUDUL : Membuat Model Bentuk Molekul
TUJUAN :
1. Menentukan bentuk molekul dengan menggunakan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) atau Teori Domain Elektron dengan menggunakan bahan di sekitar dengan sikap kreatif, disiplin, komunikatif, kerja sama dan penuh tanggung jawab.
2. Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak kimia
3. Menambah dan memberikan pengalaman belajar tentang bentuk molekul
LANDASAN TEORI :
Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi inti atom unsur yang saling berikatan dalam molekul disnya dengan garis lurus. Bentuk molekul senyawa kovalen diuraikan beram dua teori yaitu domain teori elektron (VSEPR) dan teori hibridisasi
Teori Domain elektron, pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas tolak-tolak-menolak sehingga tiap-tiap pasangan elektron berjauhan satu sama lain. Jadi, molekul bentuk oleh pemain ruang pasangan ikatan elektron (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat molekul. Teori ini juga terkenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Teori VSEPR pertama kali pengembangan oleh ahli kimia Kanada, R.J. Gillespie pada tahun 1957 berah ide ahli kimia Inggris, N. Sigewick dan H. Powel.
Ada lima macam bentuk dasar molekul yaitu sebagai berikut.
- Linear: molekul oleh tiga atom yang berikatan dalam satu garis lurus dan sebuah atom merupakan pusatnya. Sudut ikat pada dua pasang ikatan elektron sebesar 180°. Selingan antaranya linear di antaranya HgBr2, CdCI2, dan BeH2
- Segitiga Planar: bentuk molekul segitiga sama sisi yang kuat oleh empat buah atom. Sebuah atom pusatnya berikatan dengan tiga atom lain dengan sudut ikat 120°. Poin senyawa segitiga datar datar BCI3, BF3, dan Gal3
- Tetrahedral: molekul bentuk yang tersusun dari lima atom berikatan. Sebuah atom pusat yang berikatan dengan empat atom lain dengan sudut ikat 109,5°. Sumber senyawa tetrahedral yaitu CCI4, CH4, dan SnCI4
- Trigonal bipiramida: bentuk molekul terdiri atas dua bentuk piramida yang bergabung dalam salah satu bidang. Atom pusatnya dikelilingi oleh lima atom lain dengan sudut ikat ekuatorial 120°, dan sudut aksial 90°. Poin senyawa trigonal bipiramida yaitu PF5, SbCI5, dan PCI5
- Oktahedral: molekul bentuk terdiri atas delapan bidang yang merupakan segitiga sama sisi dengan sudut ikat 90°. Sebagai salah satu dari Sebuah SF senyawa oktahedral6Tef6, dan SeF6
Dalam teori VSEPR, gaya tolak menonak elektron membentuk 3 dimensi molekul. Notasi VSEPR yaitu jumlah PEI dan PEB:
Hubungan antara PEI dan PEB pada atom pusat di sekitar.
ALAT DAN BAHAN :
1. Tusuk gigi
2. Plastisin
LANGKAH-LANGKAH PEMBUATAN :
1. Siapkan alat dan bahan
2. Bentuk plastisin menjadi bulat
3. Tusukan plastisin sesuai dengan bentuk molekul
HASIL PERCOBAAN BENTUK MOLEKUL :
Memakai rumus ==A,X,E ==
Ket : A: Atom Pusat ,, X: Pasangan Elektron Ikatan (PEI) ,, E: Pasangan Elektron Bebas (PEB)
==============================================================================
1) LINIER
- Sudut : 180°
- PEI : 2 PEB : 0
- Tipe Molekul : AB2e0 atau AX2
- Contoh : BeCl2
2) SEGITIA PLANAR
- Sudut : 120°
- PEI : 3 PEB : 0
- Tipe Molekul : AB3e0 atau AX3
- Contoh : CH20
3) TETRAHEDRAL
- Sudut : 109,5°
- PEI : 4 PEB : 0
- Tipe Molekul : AB4e0 atau AX4
- Contoh : CH4
4) BIPIRAMIDA TRIGONAL
- Sudut : 90° dan 120°
- PEI : 5 PEB : 0
- Tipe Molekul : AB5e0 atau AX5
- Contoh : PF5
5) OKTAHEDRAL
- Sudut : 90° dan 90°
- PEI : 6 PEB : 0
- Tipe Molekul : AB6e0 atau AX6
- Contoh : SF6
KESIMPULAN :
Jadi itulah model bentuk-bentuk molekul dasar percobaan saya, ini sangat seru, menambah pengalaman dan sekaligus belajar tentang bentuk molekul , masih banyak bentuk molekul lainnya yang memiliki Pasangan Elektron bebas (PEB), kalian bisa mengakses di mana saja untuk menambah pengetahuan.
Tetap semangat belajar, jangan lupa jaga kesehatan 💗
Komentar
Posting Komentar